​​➤ ​Елемент – органоген. Бере участь в процесах біоокиснення, підтримці кислотно-лужного балансу та гомеостазу, реакціях гідролізу, трансмембранних процесах і регулювання red-ox процесів.

​​➤ ​Проявляє бактерицидні властивості.

➤  Залучений в утворенні водневих зв’язків між структурними компонентами ДНК.

➤  В організмі людини міститься приблизно 10% H₂; Частково міститься у вигляді йону гідроксонію H₃O⁺.

​​➤ ​Вважається одним із компонентів білків, вуглеводів, ліпідів, вітамінів, гормонів та інших органічних сполук організму.

​​➤ ​Міститься у складі неорганічних сполук: кислот та кислих солей.

​​➤ ​Активно взаємодіє у процесах фотосинтезу та азотфіксації.

​​➤ ​Викликає цефалгію, дзвін у вухах, вертіго, сомноленцію, непритомність, фарингальний рефлекс, пригнічення сенситивності, розлади ШКТ.

​​➤ ​Спостерігаються неврози, ацидоз та ускладнення дихальних процесів.

➤  Спричиняє дегідратацію, нефропатію, фарингальний рефлекс, дисомнію, підвищену активність.

➤  Призводить до сухості та зморшкуватості шкіри.

➤  Викликає ангідроз, подагру, артрит.

➤ ​3% або 8,2-8,3% розчин H₂O₂ (перекис водню) має антисептичну дію.

​​➤ ​Входить до складу гідропериту – комплексу H₂O₂ із сечовиною CO(NH₂)₂.

​​➤ ​Входить до складу органічних біологічно активних сполук: білків, нуклеїнових кислот, ліпідів, вітамінів, гормонів, ферментів, тощо.

​​➤ ​H₂O₂ та гідроперит використовується як антисептик для дезінфекції зовнішніх ран, полоскання ротової порожнини при гінгівітах, парадонтитах та інфекційних захворювань горла.

​​➤ ​У вигляді гідросуміші із глинистих порід широкого застосування набули компресійні методи на шийно-комірцеву зону при мігренях та гіпертерміях.

➤  Вдихання великих концентрацій Водню небезпечне для респіраторної системи.

➤  Зумовлює подразнення слизових оболонок дихальної системи.

➤  Антидот: свіже повітря.

​​➤ ​H₂- найпопулярніший елемент в космосі.

​​➤ ​Складає до половини маси сонця, планет, зірок, кометах у сполуках з іншими елементами.

​​➤ ​H₂ абсорбується металами Pt, Pd, Ni тощо. 1 об’єм Pd до 800 об’ємів в H₂.

​​➤ ​Кисневе-водневе полум’я дає t=2800 ℃, температура атомарно-водневого зварювання 4000 ℃.

​​➤ ​Американські вчені отримали металічний водень за умови 5 млн. атм. і температури 270 ℃, при спалюванні такого водня виділяється у 20 разів більше енергії, ніж при спалюванні водню в кисні.

​​➤ ​Металевий водень отримали вчені Гарвардського університету Ранга Діас і Айзек Сільвера. Водень стикнули між двома штучними алмазами під тиском 495 ГПа, за температури -270 ℃.

​​➤ ​Металічний водень перспективний як ефективне та чисте паливо.